元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，x與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個．下列描述中不正確的是（　�。�

A．X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X或Y2X2

B．X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在

C．Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬

D．X的化合物種類比Y的化合物種類多

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl晶體中不存在離子

B．在化學(xué)反應(yīng)中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化

C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學(xué)家是盧瑟福

D．由RO43-離子中R為+5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5

短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價如下表：

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/10-12m	102	110	75	99
主要化合價	-2、+4、+6	+5、+3、-3	+5、+3、-3	-1、+5、+7

下列敘述正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氰化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

B．W元素形成的含氧酸都是強酸

C．化合物X2W2中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．W的單質(zhì)與X的氫化物反應(yīng)，可生成X的單質(zhì)

元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y^2-離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放容易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是______．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個?鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價電子排布式為______，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是______．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于______區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為______．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式______．

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為： 常溫下是液體
Y	原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：
Z	人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）Y與W相比，非金屬性較強的是______（填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是______（填字母）．
a．W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b．W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)
d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX₄^2-，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑．
ZX₄^2-具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z³⁺，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______．

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔點/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子、______種不同能級的電子；
（2）元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：______；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是______（填化學(xué)式）．A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（填離子符號）．

某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是