（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應(yīng)，生成1molNH₃和O₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

Cr₂O₇^2-和CN^-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式                         ，步驟④中NaClO可將CNO^- 處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式                                       。
（2） 步驟⑥的反應(yīng)為 S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每處理1mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移       mole^-。
（3） 濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是   。
（4）步驟⑦的操作名稱為       ，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的的玻璃儀器為          。

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的離子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是_____________和__________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為__________（填字母）。
A．Br^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是_____ __。
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，通電后，當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________L。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）__________。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同    B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。

（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H₂SO₄時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為__________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、SiO₃^2－、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中除H^＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。