在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO₂）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，從物質(zhì)組成的角度看，不可能生成的產(chǎn)物是

在反應(yīng)Cu+2 H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，還原劑是

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(    )

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（  ）

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小順序?yàn)椋?nbsp;  ）

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(BrO₃^-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br^－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O₃)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）