下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－的物質(zhì)的量的   (　　)。

A．

B．

C．

D．

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列說法正確的是(  )

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法不正確的是(  )

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是(  )

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)(  )

古代曾用綠礬加強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應(yīng)屬于(  )

下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(  )
①KClO₃＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1：6
②Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；1：2
③SiO₂＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2：1

根據(jù)以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )
(1)向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫紅色；
(2)向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO₄溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO……反應(yīng)①
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂……反應(yīng)②
關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl₄在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑
B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e^－
D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)