（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(不需配平)                        ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗3.2 g CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO₄ ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為        L。

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑

B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C．2C+SiO2 Si+2CO↑

D．NH4NO3 N2O↑+2H2O

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產(chǎn)物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

（1）在3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是___            __。用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）雙線橋標出反應KClO₃+ 6HCl＝KCl + 3 Cl₂↑ + 3H₂O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2分）

已知反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO₂與H₂O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

某反應體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF₃+→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用               ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。