已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應(yīng)中被還原的元素為           （寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

（1）略（2分） （2）錳 （2分）  10NA（2分） （3）44.8L （2分）
（4）0.05mol（2分）0.95（2分）

解析試題分析：（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物，因此可以分析出被還原的是錳元素。當(dāng)有5mol的氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為10mol，換成微粒數(shù)就是： 10NA。
（3）從方程式上可以看出，反應(yīng)16mol的鹽酸，其中被氧化的只有10mol，轉(zhuǎn)移十摩爾的電子，生成5mol的氯氣，因此，若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為2mol ，體保為44.8L 。
（4）1.58g高錳酸鉀為0.01mol ，反應(yīng)中可以看出，每反應(yīng)2mol的KMnO4，則有10mol的鹽酸被氧化，因此，當(dāng)有0．01mol 的高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量就為：0.05mol。
2KMnO4+10HCl(濃)+6HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0．01mol      0．05mol
那么溶液中剩余的氯離子的物質(zhì)的量為：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
將反應(yīng)后的溶液取出10mL，其中的氯離子的物質(zhì)的量為0.095mol。加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為0.095mol。
考點(diǎn)：氧化還原的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      
（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                            。
（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是               。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO4發(fā)生            反應(yīng)。
（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質(zhì)量             g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）

A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學(xué)式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個(gè)體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作___________劑，具有___________性。
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標(biāo)出該式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。
當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）

選項(xiàng)
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                                                          。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因              。
ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                             ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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