孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為_(kāi)____（填代號(hào)）。
a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)   　　         、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）寫(xiě)出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用                 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為                                。

將10.1克過(guò)氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
（1）試分別寫(xiě)出過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式                                       ；（2）計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na₂O₂)：n(Na)＝         。
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol^－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為              ，Z的化學(xué)式為                 。
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法                                                  。
（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式                                              。

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。煤的干餾產(chǎn)物__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過(guò)程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？________________________________________________________________________。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是                                                            。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                             。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是                                         （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
a．A之前          b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                  。

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；
在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是                                                                   。

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為              .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)₃，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為       mL。

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學(xué)式是        。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)l的化學(xué)方程式                            。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移   mol e^-。

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）                   。
（4）裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為                        。
（7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       。
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H₂S的原子利用率為100%；②                                          。