相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:填空題

Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
 k+s-5#
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法如下:
(1)向母液中加入石灰乳,可將其中________循環(huán)利用。
(2)向母液中通入NH3,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

(1)裝置丙中冷水的作用是                      ;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為             ;
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________(填離子符號下同);曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________;該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           ;

(4)若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2 rnin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)

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科目: 來源: 題型:填空題

(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉,觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
(2)金屬鈉失火時,應(yīng)該用         滅火。
(3)過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑,主要化學(xué)反應(yīng)方程式為                。
(4)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,是因為玻璃中含       (填化學(xué)式),刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  
(5)制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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科目: 來源: 題型:填空題

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
(3)通氯氣氧化后時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)             。
(4)在氧化過程中,如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在:                                                                                    。
(5)如果將氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)放在坩堝中加熱灼燒,最后得到的固體為        。
(6)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                            ; 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2

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科目: 來源: 題型:填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。

(1)固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
(2)加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的____(填序號)。

A.NaOHB.NH3.H2OC.CuOD.Cu(OH)2E. CuSO4
(3)濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體,操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
(4)實驗室采用如下圖所示裝置,可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A(部分加熱儀器和夾持裝置已略去)。

①該裝置中儀器a的名稱是____,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置,你認為是否必要?____________(填“是”或“否”)。
③該裝置存在一定的安全隱患,消除該安全隱患的措施是_______________________。

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(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
(2)工業(yè)上,黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_______ (填化學(xué)式),每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題:
a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                (寫離子)。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。

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鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是等。從鋁土礦中提煉的流程如下:

②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_________________________、________________________________;
(2)濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________,反應(yīng)2的離子方程式為____ ___________________
(3)E常用作制作豆腐的添加劑,化合物C是____,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______________;

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某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
①析出疏松的紅色固體                                                ;
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                                           
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   

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鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3·xH2 O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

(1)操作I與操作II中都用到玻璃棒,玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_     、      
(2)試劑a最好選用_   (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_           。
(3)上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_       _(填序號)。

(4)查閱資料知,在不同溫度下Fe2 O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3 O、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M,并設(shè)計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選?晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
則還原產(chǎn)物為     
 
 
 
 
 

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已知A、B、C、D為常見單質(zhì),其中B、C、D常溫常壓下為氣體,甲、乙、丙、丁為化合物,乙常溫下為液體,丙的焰色反應(yīng)為黃色,下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A          ,B          ,D          ,丙         。
(2)丙電子式為             ,反應(yīng)②中若有11.2L(標準狀況下)B生成,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電
子的物質(zhì)的量為                         。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:                                              

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(15分)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:

請回答下列問題:
(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認為合理的是           ,理由是:
                                                                     。
(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 
(3)請用一個總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化:        
                                                                       。
(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得三種物質(zhì),你認為后者的方案是否更合理         ,理由是                           
                                                                       。

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同步練習(xí)冊答案