（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H₂、H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等)提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度。

某探究小組進(jìn)行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：

將質(zhì)量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應(yīng)共收集到12.32 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積。

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣___________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：  2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。己知通入二氧化碳112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol^-1則Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為   。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③   。
（4）①高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說法不正確的是   。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵    g。

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。
Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中會分解。
⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe^3＋，該反應(yīng)的離子方程式是         。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是             。運用化學(xué)平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用                                                 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是                                    。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是                          。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO₄^2-的操作是          
(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃＋O₂ =2Fe₂O₃＋4CO₂�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是        kg。