氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。

白玉的化學(xué)式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為________。

某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進行相關(guān)實驗探究。

（1）寫出制備NO的反應(yīng)方程式                                       
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。 
（3）制備NO的步驟如下： 
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個步驟是            ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是                                 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO₂氣體。請你用注射器收集NO₂氣體并完成“外界因素對化學(xué)平衡移動影響”實驗探究，相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO₂(g) N₂O₄(g) △H ＜0；N₂O₄為無色氣體。 

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)         ΔH₁=" -" 566．0kJ·mol^-1
3Fe(s) +2O₂(g)＝Fe₃O₄ (s)    ΔH₂=-1118．3kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO₂ (g)    ΔH₃ 
（1）試計算，ΔH₃ =                       
（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂ (g)  ΔH₃的化學(xué)平衡常數(shù)為4．8×10^-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)=0．020mol·L^-1，c(CO)=0．10mol·L^-1，此時該反應(yīng)        （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是                                                                     ，此時υ_正     υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO₂的是             。
a．(NH₄)₂CO₃溶液     b．氨水      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。

①寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式       。
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ；從化學(xué)實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應(yīng)增加的裝置是       。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是       ；

②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式        。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A     ,B    ,丁      。
(2)元素A在周期表中的位置是           ,寫出甲的一種用途                   。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式                       。

下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學(xué)式為　　　　　　　　;F的結(jié)構(gòu)式為　   　　。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為　                。
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式　                            。

亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝             （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為       。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面       （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。