A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（　�。�

A．離子半徑A2-＞C-＞B2+

B．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X______；Z______．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為______、______、______．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式______．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質(zhì)中，不能形成的晶體類型是______．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)

B．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發(fā)生反應

C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物

D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W(wǎng)＞X

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�

A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

B．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C

C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．在地殼中，C元素的含量位于第一位

B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D．B的氫化合物一定為H2B

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　�。�

A．3和17

B．1和8

C．1和6

D．7和12

a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（　　）

A．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高

B．d元素可能是第一周期元素

C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強

D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）元素a為______；c為______．
（2）由這些元素形成的雙原子分子為______（化學式表示，下同）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是______，非直線形的是______．（寫2種）
（4）推測d、e最簡單氫化物的穩(wěn)定性______大于______（填化學式）．

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE₂的電子式是______．
（2）實驗室制取B₂A₂的化學方程式是：______
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：______．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有______，乙的電離方程式是______．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：______．

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R

B．對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸