（18分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應(yīng)_____________填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是         ，②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ₃分子中的化學(xué)鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是            。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g) △H﹦－574KJ·mol^-1
②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol^-1
則由WQ₄還原XY₂生成X₂的熱化學(xué)方程式為                                 。

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為         。
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                        （寫元素符號(hào)表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫元素符號(hào)）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為   
          （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                   。

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
（2）寫出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的         (填編號(hào))，該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為          （化學(xué)式表示）

（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號(hào)，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。
（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是________；呈兩性的氫氧化物是________。
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式                               。
（5）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑：_____                                       ___

（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①          ，⑥        ，⑦      。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④         ，⑧            。
（3）在①~?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是         ，非金屬性最強(qiáng)的元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是        （用元素符號(hào)表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符號(hào)表示）