下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C^3＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào)：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫(xiě)出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  A_S  ;O  S  S_e分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿(mǎn)的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 ___________，寫(xiě)出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填強(qiáng)或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（3）固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (    )

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫(xiě)出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

有A、B、C、D、E、五種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：                      
（1）寫(xiě)出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式為                                。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                             ；XW的電子式為                            ；
（2）Z元素在周期表中的位置是                             ；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）                           ；
（4）寫(xiě)出X的單質(zhì)在UW₂中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為                               。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
⑴ L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________；
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99．7 mol·L^－1   b．+29．7 mol·L^{－1   c}．－20．6 mol·L^－1   d．－241．8 kJ·mol^－1
其中表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿(mǎn)足8e^-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為              ；
（2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

如圖為四、五、六、七主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫(xiě)出B₃^－的空間構(gòu)型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_(kāi)______________
（3）A元素氧化物晶體類(lèi)型為_(kāi)___________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)為_(kāi)__________個(gè)。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______。將等體積、等濃度的W
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。