A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B₂A₄為燃料，l mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學(xué)方程式                        。

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
A___________，C_______________，E______________，F(xiàn)_________________。
（2）E的濃溶液與Cu應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與少量B溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通過實驗進(jìn)一步確定D溶液的溶質(zhì)?寫出簡要的操作及現(xiàn)象_____________________________。

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應(yīng)，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子。請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是                    ，其中心原子的雜化類型是                    
（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）₂（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個分子中含        個δ鍵。
（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O₂反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：