肼（N₂ H₄）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
N₂ H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₃O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1

B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1

C．上圖是298 K、101 Pa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1

D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol

熱化學(xué)方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol^-1表示的
為(　　)

下列說法中正確的是(　　)

A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

C．使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;

下列表述中正確的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

D．任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是(　　)

已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

下列說法或表示方法正確的是

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多