下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO

B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ

C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol^－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。則ΔH₁＞ΔH₂

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                     △H₁=-393．5 kJ/mol
（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）                  △H₂=-285．8 kJ/mol
（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）   △H₃=-870．3 kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H為

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是    (　　)。

現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(l)+H₂(g)(l)　ΔH>0①      (l)+2H₂(g)(l)　ΔH<0②
下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

下列說(shuō)法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40．69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表中a為230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1

下列說(shuō)法正確的是