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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

[雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　 B．a(chǎn)<b＋c 
C．a(chǎn)＝b＋c  D．a(chǎn)＝b＝c 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖像(Ⅱ)的不正確的說(shuō)法是(　　)

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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