可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是    (　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

對于可逆反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是                 (　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                  (　　)

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，下列說法不正確的是(　　)

下列說法不正確的是    (　　)
①0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1醋酸分別與0.2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L^－1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T₂>T₁)的NH₃的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T₁下進行，反應(yīng)②在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)