反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃剛開始時，N₂的濃度為3 mol/L，H₂的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH₃濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是     

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1，
其中正確的是

在一定條件下，對于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)    △H₁<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H₂<0。進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是

某同學(xué)用以下實驗用品設(shè)計驗證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁時刻反應(yīng)達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是