在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數(shù)減小                  B．化學計量數(shù)：m＋n >3
C．平衡向右移動                      D．物質C的體積分數(shù)減小

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p₁＞p₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．              B．            C．          D．

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

對于可逆反應2NO₂N₂O₄，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

已知298 K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

可逆反應A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO₃溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH₃COONa固體

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO_2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是