向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量　④升溫  ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號(hào)）。
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=               。
(2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t₃時(shí)刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是       。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時(shí)測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號(hào))。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是          。

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂（g）??Cl₂（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

已知CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

(1)(福建高考)利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr₂(s)2CuBr(s)＋Br₂(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br₂)為4.66×10³ Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br₂)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為________________。