下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數(shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設(shè)二_:NaCl溶液的濃度不同
假設(shè)三：                     
(5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

(15分) 某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂。

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）實驗裝置的比較：
利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是__________________________。
（4）酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是____________________________。

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃ + H₂O  HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]^4—反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析_:相同條件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應(yīng)制H₂O₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。