常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

室溫下，將0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

室溫下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

25℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

下列各溶液中，敘述正確的是

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點(diǎn)K_w間的關(guān)系是          。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為   。

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )