相關習題
 0  98021  98029  98035  98039  98045  98047  98051  98057  98059  98065  98071  98075  98077  98081  98087  98089  98095  98099  98101  98105  98107  98111  98113  98115  98116  98117  98119  98120  98121  98123  98125  98129  98131  98135  98137  98141  98147  98149  98155  98159  98161  98165  98171  98177  98179  98185  98189  98191  98197  98201  98207  98215  203614 

科目： 來源： 題型：單選題

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物質的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A．13 B．7 C．5.2 D．1

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是

A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不變

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是

A．8. 90×10－6 mol/L　　 B．1. 36×10－5 mol/L
C．1×10－5mol/L　　 D．4. 45×10－2mol/L

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案