W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是

已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說法正確的是（   ）

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

下列溶液肯定呈酸性的是（  ）

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag⁺  )·C(Cl^-)  ,過量氯化銀分別投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L^-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L^-1MgCl₂   ④30  mL  0.1  mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小順序為 

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（   ）