相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 
B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) 
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) 
D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度： 
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目： 來源： 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目： 來源： 題型：單選題

25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應(yīng)為5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目： 來源： 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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科目： 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目： 來源： 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

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