（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

（7分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    （填序號(hào)）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=       。

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（6分）
（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是     ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而B(niǎo)aSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂。隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：

C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：

D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積，則下列說(shuō)法正確的是：

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是

下列關(guān)于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的說(shuō)法正確的是  （  ）