科目： 來源： 題型：單選題
研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 |
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早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
。下列有關說法正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同 |
| D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極 |
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科目： 來源： 題型：單選題
如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是
| A．a 為電源的正極 |
| B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅 |
| C．Fe電極的電極反應是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑ |
D．電解飽和食鹽水的總反應是： |
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金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
| A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni |
| B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 |
| C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt |
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某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
| A．A為電源正極 |
| B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．陰極區(qū)附近溶液pH降低 |
| D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原 |
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如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
| A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 |
| B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度 |
| D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體 |
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科目： 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是
| A．溶液中c(M2＋)減小 |
| B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是
| A．電極a為電池負極 |
| B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過 |
| C．電子由VB2極經KOH溶液流向a電極 |
| D．VB2極發(fā)生的電極反應為： |
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鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
| A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應 |
| B．電池工作時，OH－向正極移動 |
| C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 |
| D．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－ |
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