(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)₃（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H⁺，而是靠奪取水中的OH^-使水電離出H⁺從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)₃+H₂O=B(OH)₄^-+H⁺。根據(jù)上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，則將Al₄C₃投入過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₃Cl₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比2:1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。
（2）B的氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，其中心原子采取___________雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為____________。
（4）E的核外電子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為_________________
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)式方程式是_______________________

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可形成sp³雜化軌道，則下列描述中正確的是

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水。

已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N－CH₂CH₂－NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

（三選一）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是____________。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取_______雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有_________（填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式____________，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為________________

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原 子與Au原子數(shù)量之比為_______。

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為_____________；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為________。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。

(二選一)
黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為_____________；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為________。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。