(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來(lái)自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對(duì)）A→B（接受電子對(duì)）。正因?yàn)槿绱薆(OH)₃（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H⁺，而是靠奪取水中的OH^-使水電離出H⁺從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)₃+H₂O=B(OH)₄^-+H⁺。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，則將Al₄C₃投入過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₃Cl₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Al的雜化類型可能為_(kāi)_______；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比2:1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________。
（2）B的氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，其中心原子采取___________雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)___________。
（4）E的核外電子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)________________
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)式方程式是_______________________

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可形成sp³雜化軌道，則下列描述中正確的是

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水。

已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N－CH₂CH₂－NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

（三選一）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是____________。
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取_______雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有_________（填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式____________，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為_(kāi)_______________

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為_(kāi)__________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原 子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______。

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為_(kāi)____________；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。

(二選一)
黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為_(kāi)____________；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。