A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化
B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；
（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____，
SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為______；
（5）H₂SeO₃的K1和K2分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K2為
1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：______；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性強的原因：____________；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為_____pm（列式表示）。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為________________。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為________。
（3）B元素的單質(zhì)分子中有______個π鍵。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為______ 
（5）FH₃沸點與比BH₃_____(填“高”或“低”)，原因是________________。
（6）當0.01摩爾CrE₃·6H₂O在水溶液中用過量的AgNO₃溶液處理時，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是_______________。

⑵①與N₂O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO₃^－離子的空間構(gòu)型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm³，則緊鄰的鋁原子的半徑為_____________cm。（已知=4.04） 

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
(1)中互為等電子體，的電子式可表示為________；1mol  中含有的鍵數(shù)目為____________。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。 基態(tài)Cu⁺核外電子排布式為________________。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為___________________。
(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為_______________。 

回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)___ ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為            、                   。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第            電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有                   種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為          。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為_________。

A、p-p
B、sp-p
C、sp²-p
D、sp²-s

A．凡是中心原子采取sp³雜化成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p 軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采取sp³雜化