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科目： 來源：期末題 題型：填空題

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
(1)Cr的核外電子排布式為____________________；
(2)科學(xué)家通過X-射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_______________；
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是__________，其中心原子的雜化類型是______；
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是________________，Ni(CO)4易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸鎳溶液

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_________；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
_________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(3)乙炔與丙烯腈酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為______；

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素
試回答下列問題：
(1)元素h的二價(jià)陽(yáng)離子的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)在1185 K時(shí)，元素h可形成如圖所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體，則其中h原子的配位數(shù)是____。
(3)e、d、e、f元素的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)開_______________。（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
(4)表中所列的元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，理由是__________________。鄰甲基苯甲醛分子中碳原 子軌道的雜化類型為________。1 mol苯甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______。
(5)一種表中元素形成的離子與單質(zhì)d3互為等電子體，其化學(xué)式為_____________。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：填空題

（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)
(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為________、________（各寫1種）
(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金屬元素的電離能
（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開_______________。
（5）CuCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個(gè)Cl－相連的Cu+有________個(gè)。

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
回答下列問題：
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_________________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
(2)血紅素中N原子的雜化方式為____________，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
 (1)下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能As>Ga
C.電負(fù)性As>Ga
D.原子半徑As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_________________；
(3)AsH3空間形狀為_______；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
(4)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因___________，Cu2+的核外電子排布式為_________________
(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有___________和____________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出元素⑦的基態(tài)原子電子排布式：_______________，元素⑧位于_______區(qū)。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1: 6:16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為_________
(3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是____>____（用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式：__________，其VSEPR構(gòu)型為__________
(4)在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
__________。
⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為__________，其水溶液顏色為__________。

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2。B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。
(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”）。分子中有 ____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(2)當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_________晶體。該晶體與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布為_______，該物質(zhì)中NH3通過______鍵與中心離子Co3+結(jié)合，NH3中N原子的雜化方式是_______。NH3
分子的空間構(gòu)型為________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有Fe原子的個(gè)數(shù)之比為____。

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為____________；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為______________
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_____________
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(HC=CH-CN)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為__________。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為____________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

目前，全世界鎳(Ni)的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)的發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為__________________
(2)已知配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于_______晶體。
(3)某配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)含有的作用力有____（填編號(hào)）。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(4)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，CH2=CH2就是其中的一種。CH2=CH2中含有
_____個(gè)π鍵，其中C原子的雜化方式為_________。
(5)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳的合金可作儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原 子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是____________。

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