下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關(guān)

B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D．由圖 知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成的無色配合離子[Ag（NH3）2]+一定難電離

C．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生

D．在[Ag（NH3）2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A．KF

B．NH4NO3

C．CuCl2

D．H2SO4

下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A．硝酸

B．氫氧化鈉

C．氯化銨

D．三氧化硫

下列屬于配位化合物的是（　�。�

A．NH4Cl	B．Na2CO3?10H2O
C．CuSO4?5H2O	D．CO（NH3）6Cl3

下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（　　）

A．H2O、Al2Cl6	B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl	D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵和配位鍵的是（　　）

A．HCl

B．Na2O2

C．NH4Cl

D．KCl

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

+4

就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是______．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：______．
（3）科學家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：

（式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）______．
②為了進一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：______．

下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�

A．[Cu（NH3）4]Cl2

B．Na2[SiF6]

C．Na3[AlF6]

D．K2[Co（SCN）4]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是______．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______，其中體心立方晶胞空間利用率為______．