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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如左下圖：
(1)下列有關(guān)說法正確的是_____________。
a.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
b.O2、CO2、N2都是非極性分子
c.每個N2中，含有2個π鍵
d.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
(2)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為O價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為____；[Ni(CO)4]的配體是____，配位原子是____。
(3)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為4d25s2，它在周期表中的位置是____。
(4)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如右上圖， 與每個Sr2+緊鄰的O2-有____個。

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：填空題

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。
（1）元素第一電離能：Al________Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：，化合物b中進行sp3雜化的原子有：__________。
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：________________（選填序號：a.氯化鈉 b.氯化銫 c.石英 d.金剛石）。
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。①Ni在基態(tài)時，核外電子排布式為：_________________。②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π 鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2 個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占。
(1)Y在周期表中位于________；Z4+的核外電子排布式為_______________
(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為____________，X在該氫化物中以____方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該____（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。
(3)①制備M的化學反應(yīng)方程式是____________________；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的____；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為________；
④已知O2-半徑為1.40×10-10m，則Z4+半徑為_________m。

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為_________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(2)根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是_________；1 molO22+ 中含有的π鍵數(shù)目為
_________。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為
__________

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氫氣等都可作為燃料電池的燃料。
(1)與甲醇互為等電子體的有機物分子式為：_________________， 甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：______________________
(2)N2H4中N-N鍵鍵能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C鍵鍵能，工業(yè)上將NH3或
(CH3)2CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為：_________、________，
1 mol(CH3)2CO中的π鍵數(shù)目為：_________。
(3)用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點。錳原子外圍電子排布式為：____________。金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為：
________，鈦原子的配位數(shù)為：________。

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科目： 來源：山東省高考真題 題型：填空題

氫是地球上極為豐富的元素。
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為___________
(2)NN的鍵能為942 kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的________鍵比_______鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代號)。
a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.合材料 d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3-相連的X+有__________個。

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科目： 來源：0114 模擬題 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結(jié)構(gòu)是
__________。
（2）B與C比較，電負性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為__________；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

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科目： 來源：0127 模擬題 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示
（1）A和E所形成的化合物的電子式是______________
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）
（3）A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有______個
（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為
___________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目： 來源：黑龍江省模擬題 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。
試回答下列問題：
(1)a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是___________（填化學式）。該分子中d原子的雜化方式為
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一電離能(I1)由小到大的順序為____________（用相應(yīng)元素符號表示）。
(3)由表中元素形成的一種離子與單質(zhì)d3互為等電子體，其化學式為_____________。
(4)元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為_______________
(5)研究發(fā)現(xiàn)，只含b、e、i三種元素的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞如下圖所示。b原子的配位數(shù)為
_________；該晶體的化學式為_____________。
(6)若表中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_____________。

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科目： 來源：0107 模擬題 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為___________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：___________________________
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____________________________
②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_____________，寫出一種與
CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式___________________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：_______________
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：____________

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