鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO₂生成的現(xiàn)象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
（3）為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)，他們進(jìn)行了如下的假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設(shè)3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌�得溶液。�?qǐng)完成表中內(nèi)容。
【實(shí)驗(yàn)探究】

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到藍(lán)色沉淀。關(guān)于沉淀的成分，有以下幾種假設(shè)：
假設(shè)1：沉淀是CuCO₃；
假設(shè)2：沉淀是Cu(OH)₂；
假設(shè)3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假設(shè)1成立，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（2）若假設(shè)2成立，原因是__________________________________________________。
（3）該研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下裝置測(cè)定沉淀成分，請(qǐng)完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響可忽略。

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________，直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                         。
（2）試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       。
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是             。

（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                               ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應(yīng)II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是       。
③若在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)反應(yīng)II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測(cè)定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng。請(qǐng)回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)該在何時(shí)鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”)
④如某次測(cè)定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
實(shí)驗(yàn)二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實(shí)驗(yàn)三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實(shí)驗(yàn)四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­₂O得到硫酸銅。
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____，這種方法的缺點(diǎn)是____。
（2）實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是       。
（3）實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是__      。
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（5）除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實(shí)現(xiàn)資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì)；
②步驟II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是        。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                      。
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變；b      。.

保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN^－電鍍廢水的方法如圖（CN^－的CNO^－中的N的化合價(jià)均為－3價(jià)）：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：
i．先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN^－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）為0.200mol·L^－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。
ii．裝置甲中，充分反應(yīng)后，打開橡皮塞和開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)。
iii．測(cè)定干燥管I增加的質(zhì)量。
（1）寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：                        。
（2）裝置丙中的試劑是         ，裝置丁的作用是                 。
（3）假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN^－被處理的百分率為          。
（4）你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與（3）對(duì)比，CN^－被處理的百分率將         （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡(jiǎn)述你的理由：                。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe³⁺溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。
（5）科學(xué)研究表明，脫硫率與Fe³⁺濃度、pH關(guān)系如圖1、2。

為達(dá)到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的適合[Fe³⁺]及pH分別是        、        。
（6）某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO₂與Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反應(yīng)液分別加到編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的3個(gè)方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是          。

電石的主要成分為CaC₂，易與水反應(yīng)生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC₂的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑
通過測(cè)定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC₂的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、         、         、           。
（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是    。
（4）若將C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫紅色會(huì)變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□     。若該實(shí)驗(yàn)生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液           mL。
（5）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC₂的純度為  。