KClO₃與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關該反應，說法不正確的是：（  ）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2

19.2g銅與適量的濃HNO₃反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）       +        →        +        +       +H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為          。

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應，放出NO₂氣體，若參加反應的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂
能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是         。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  △H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為               。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，當加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe^2＋＋2S₂O ＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O ＋2H₂O，下列說法中，正確的是(　　)

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2＋和S2O都是還原劑

C．1mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝2

若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3Sn^2＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③