把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g

B．24 g

C．30 g

D．36 g

下列說法正確的是

A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)

C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　 　 。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物
質(zhì)的量為　　 。

對(duì)于反應(yīng)3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1

C．Br2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

12月2日1時(shí)30分，“嫦娥三號(hào)”奔月探測器發(fā)射成功�！版隙鹑�號(hào)”裝有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應(yīng)方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑，下列有關(guān)判斷正確的是

A．氧化劑是氫元素

B．還原產(chǎn)物是O2

C．H2O既有氧化性也有還原性

D．2molH2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了8mol電子

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

15.8gKMnO₄與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O，通過計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M+

C．M2+

D．M3+

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請(qǐng)寫出
SO₂制備SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             N_A；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價(jià)升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)