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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO₃+ 4HCl(濃)=== 2KCl + 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應產(chǎn)生0.2 mol Cl₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______________。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂+ 4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解 ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑)
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

已知：化學反應3Ag+ 4HNO₃（稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O
（1）該反應的離子方程式為：_________________________________ ____
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO₃被還原？

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原1.0×10^-3mol RO₃^-離子，則R元素的最終價態(tài)為（）

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂=

+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物質(zhì)應為_________
（2）若有1 molSO₂生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____ _____
（3）SO₂是產(chǎn)物。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（8分）請將6種物質(zhì): N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個配平的化學方程式:方程式為:
（1）         +          →         +          +           +
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是              ,被還原的元素是               。
（3）反應中1mol氧化劑參加反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol

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科目： 來源：不詳 題型：單選題