已知： ① 2FeCl₃ + 2KI ="=" 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+Cl₂ ="==" 2FeCl₃
根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序       。

A．FeCl3 > Cl2 > I2

B．Cl2 > FeCl3 > I2

C．I2> Cl2 > FeCl3

D．Cl2> I2> FeCl3

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl₂(氯化亞鐵) + H₂↑ 反應(yīng)中。

② 此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氫氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（   ）

A．KMnO4 → O2	B．Fe3＋ → Fe2＋
C．S → SO2	D．CO32-→ CO2

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：

A．Cl－→Cl2	B．CO32－→CO2
C．MnO4－→Mn2+	D．Fe3+→Fe2+

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  
①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 
③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判斷下列說法錯誤的是

A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+

D．還原性強(qiáng)弱順序為：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ▲ ）

A．H2SO4> NO2> O2	B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3	D．O2> NO2> SO3

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) ?2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O
?Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂          ?Br₂＋ 2FeBr₂ ＝ 2FeBr₃
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是

A．還原性強(qiáng)弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性強(qiáng)弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反應(yīng)?中，當(dāng)生成1molCl2時，被氧化的HCl為3.2mol

D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

下列物質(zhì)與HNO₃反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是：

A．Fe2O3

B．FeS

C．Cu(OH)2

D．C

在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，會立即看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，這是因為______________________________，相應(yīng)的離子方程式為__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因為________________________，其離子方程式為______________________________，對于上述兩組實(shí)驗的結(jié)果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱順序為___________________。

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI =" I2+2HBr"	B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"	C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－