A．分子晶體中一定存在分子間作用力
B．陽離子都只有氧化性
C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

（2）為了獲得高濃度的²³⁵U，科學(xué)家們采用“氣體擴散法”，到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物。
UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF₆屬于_______晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。寫出¹³¹I基態(tài)原子的價電子排布式______________。

A．穩(wěn)定性：HI＞HCl
B．氧化性：I₂＞Br₂
C．I₂為分子晶體
D．NaI的水溶液呈堿性

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．CH₄O和C₂H₆O都符合C_nH_2n+2O的通式，它們可能互為同系物
B．16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含原子核數(shù)相等
C．³²S原子與³³S原子的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同核素
D．CO₂晶體和SiO₂晶體都是分子晶體

A．S₈轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂
C．常溫條件下單質(zhì)硫為由原子直接構(gòu)成
D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S₂

A．超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)
B．超臨界二氧化碳由CO₂分子構(gòu)成
C．用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去
D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

試回答下列問題：
(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是__（填編號）。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是____（寫分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_________，它是一種 ____晶體，是重要的結(jié)構(gòu)材料；元素①的原子價電子排布式是____。
(3)元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°。三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵——三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是____鍵（填“σ”或“π”），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是____（填分子式）。
(4)⑥和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是____（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的__________（填序號）。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表⑥和⑨兩元素）
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式

A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類
B．任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
C．含有陽離子的晶體一定屬于離子晶體
D．干冰和冰都屬于分子晶體

A．冰、干冰、可燃冰都屬于分子晶體
B．碳單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀等，其晶體類型有原子晶體、分子晶體和混合晶體等
C．金剛石、SiC、晶體硅的熔點由高到低，可用鍵長由短到長來解釋
D．熔化NaHSO₄晶體和溶解NaHSO₄晶體所克服的微粒間作用力相同