有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_______(填序號(hào))。

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R                ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)                ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)

(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，其固體時(shí)的晶體類型為________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式：______________________________。C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5 mol電子

某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　)

A．X可能是金屬元素

B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽

D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同

如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性

C．穩(wěn)定性：d＞e

D．f受熱易分解為d和e

如何鑒別NO2與溴蒸氣？

下列說法中正確的是(　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣

C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)

D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　)