Question

已知下列分子或離子在一定條件下都可以氧化濃鹽酸得到氯氣，自身發(fā)生如下變化：
MnO₄^-→Mn²⁺Cr₂O^2-₇→Cr³⁺ClO₃^-→Cl₂   MnO₂→Mn²⁺
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的濃鹽酸，得到Cl₂最小的是（　�。�

• A、MnO₄^-
• B、Cr₂O₇^2-
• C、CIO₃^-
• D、MnO₂

Answer 1

分析：在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為HCl，被氧化為Cl₂，如果分別用等物質的量的氧化劑氧化足量的HCl，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，可知1mol氧化劑獲得電子越少則氧化得到Cl₂越少，結合元素化合價判斷1mol氧化劑獲得電子進行判斷．

解答：解：由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越少，生成的Cl₂就越少：
A．由MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則1molMnO₄^-獲得電子為1mol×（7-2）=5mol，
B．由Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，由Cr元素化合價由+6價降低為+3價，則1molCr₂O₇^2-獲得電子為1mol×2×（6-3）=6mol，
C．由ClO₃^-→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，則1molClO₃^-獲得電子為1mol×（5-0）=5mol，
D．由MnO₂→Mn²⁺，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，則1molMnO₂獲得電子為1mol×（4-2）=2mol，
故1molMnO₂獲得電子最少，生成的Cl₂就越少，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)電子轉移守恒解答，注意C選項中ClO₃^-、HCl中Cl元素都轉化為Cl₂，相同物質的量時本題中ClO₃^-不是獲得電子最多的氧化劑但生成的氯氣最多．