Question

2．下列關于熱學問題的說法正確的是（　�。�

• A． 一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，熵值較大代表著較為無序
• B． 物體的內能在宏觀上只與其溫度和體積有關
• C． 如果封閉氣體的密度變小，分子平均動能增加，則氣體的壓強可能不變
• D． 某氣體的摩爾質量為M、密度為ρ，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，每個氣體分子的質量m₀，每個氣體分子的體積V₀，則m₀=$\frac{M}{{N}_{A}}$，V₀=$\frac{{m}_{0}}{ρ}$
• E． 密封在容積不變的容器內的氣體，若溫度升高，則氣體分子對器壁單位面積上的平均作用力增大

Answer 1

分析 熵增加原理：一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展；物體的內能與物體的物質的量、溫度、體積以及物態(tài)都有關；結合理想氣體的狀態(tài)方程分析內狀態(tài)參量的變化；原子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，將氣體分子球體，先求解體積，再求解直徑；溫度是分子的平均動能的標志．

解答 解：A、根據(jù)熵增加原理，一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展．故A正確．
B、物體的內能在宏觀上與其物質的量、溫度和體積有關，故B錯誤；
C、如果封閉氣體的密度變小，可知其體積增大；溫度是分子的平均動能的標志，分子平均動能增加，即氣體的溫度升高；根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：$\frac{PV}{T}=C$可知，氣體的體積增大、溫度同時也升高時，氣體的壓強可能不變，故C正確；
D、氣體的分子之間的距離比較大，使用公式：V₀=$\frac{{m}_{0}}{ρ}$求出的結果是每一個分子所占的空間的大小，不是分子的體積．故D錯誤；
E、密封在容積不變的容器內的氣體，若溫度升高，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：$\frac{PV}{T}=C$可知氣體的壓強增大，再根據(jù)壓強的定義可知氣體分子對器壁單位面積上的平均作用力增大，故E正確；
故選：ACE．

點評 本題考查了分子力、分子勢能、內能、熱力學第二定律、物態(tài)變化等，知識點多，難度小，對基礎知識要加強記憶；同時對于狀態(tài)參量的變化，要注意使用理想氣體的狀態(tài)方程進行解答．