20．1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

分析 根據(jù)n（NH4+）=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算銨根離子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算銨根離子質(zhì)量．

解答 解：n（NH4+）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，m（NH4+）=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g，
故答案為：0.2；3.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B．明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維
C．稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D．氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1個(gè)水分子中有10個(gè)電子，1mol的水分子中有10NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．空氣中氮?dú)夂脱鯕馑嫉捏w積之比為4：1，則空氣中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，二者的質(zhì)量之比為7：2，由此得出空氣的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．（忽略其他氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．超高分辨熒光顯微技術(shù)能觀察到納米尺度，故能看見(jiàn)化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉(zhuǎn)化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）y的電子式為；w屬于非極性 （填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為87；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用C來(lái)解釋（填字母序號(hào)）；
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1：2 反應(yīng)后所得溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（5）由k與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段時(shí)間后，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得到C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

回答：（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）寫(xiě)出G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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