(1)在加入①物質(zhì)的過程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。

(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。

(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl 的離子方程式：____________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。

試回答下列問題：

（1）②號(hào)元素是______填元素符號(hào)，⑨號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

（2）由①-⑩號(hào)元素組成的陰陽離子均為10電子的物質(zhì)的化學(xué)式______、______任寫兩種。

（3）用電子式表示①④號(hào)元素形成的最簡單化合物的形成過程______

（4）③的最高價(jià)氧化物與⑧的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學(xué)鍵的類型為______

i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷，在原來?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH＝3時(shí)，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解

A.裝置①驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響

B.裝置②驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響

C.裝置③測(cè)定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

②B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多

C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。