25．（20分）如圖所示，空間某平面內(nèi)有一條折線是磁場的分界線，在折線的兩側(cè)分布著方向相反、與平面垂直的勻強磁場，磁感應(yīng)強度大小都為B．折線的頂角∠A＝90°，P、Q是折線上的兩點，AP=AQ=L．現(xiàn)有一質(zhì)量為m、電荷量為q的帶負(fù)電微粒從P點沿PQ方向射出，不計微粒的重力．

（1）若P、Q間外加一與磁場方向垂直的勻強電場，能使速度為v₀射出的微粒沿PQ直線運動到Q點，則場強為多大？

（2）撤去電場，為使微粒從P點射出后，途經(jīng)折線的頂點A而到達(dá)Q點，求初速度v應(yīng)滿足什么條件？

（3）求第（2）中微粒從P點到達(dá)Q點所用時間的最小值．

 26．Ⅰ（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出相應(yīng)元素符合，A___________B_______  C_________   E_________

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                          。

（3）將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。

Ⅱ（6分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題

（1）G的化學(xué)式為：                   。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                     ②                            。

27．(15分)現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

相關(guān)信息有:

(a)反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M（H）=143.5g/mol;

(b) 常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒。

(c) 1molB含28mole^-.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)。

(d)C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物。

（1）B的電子式為      。試劑X的名稱為            。反應(yīng)②離子方程式：          。

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                ；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有       （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）

（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比     3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是               。

（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式：          。

28．（14分）某高聚物的單體A（C₁₀H₁₀O₂）可發(fā)生以下變化；已知D分子結(jié)構(gòu)中無－CH₃，F(xiàn)的分子式為C₇H₈O，含苯環(huán)，與FeCl₃溶液不顯色。

請回答：

（1）B表示分子中含有的官能團(tuán)是________________、________________。

（2）若C→D發(fā)生的是一取代，則D在NaOH溶液中反應(yīng)后的產(chǎn)物發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                     

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（4）用方程式表示F→G、_____________________________________

29．（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是               。

（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號）。

A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃的物質(zhì)的量

（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果

硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據(jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項是________（填寫字母序號）

A.SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會增加 

B.生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低

C.SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低 

D.適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

II．水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ?mo1^－1

 (1)由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品――甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式      _______________________ 。

(2)甲醇―NaOH溶液―空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)的電極反應(yīng)式          。

(1) 圖一中②③過程進(jìn)行的場所分別是           ；              。

(2) ①過程中產(chǎn)生的[H]用于③過程                。

(3) 若將該植物從CO₂濃度為0．03％環(huán)境轉(zhuǎn)移到CO₂濃度為0.5％的環(huán)境中，其他環(huán)境條件不變，葉綠體中C₅含量將          。如果在圖二的乙點突然停止光照，葉綠體內(nèi)C₃化合物的含量將__________。

(4)圖三中，真光合速率=凈光合速率+呼吸速率。40℃時植物體     （填“能”或“不能”）顯示生長現(xiàn)象；而5℃時的狀態(tài)可用圖二中       點表示。

(5)用大棚種植蔬菜時，白天最好控制光強為圖二中的        點對應(yīng)的光照強度，溫度為圖三中的       ℃最佳。

（6）科學(xué)實驗表明，植物葉片上氣孔的開閉與保衛(wèi)細(xì)胞中脫落酸（ABA）的含量多少密切相關(guān)。進(jìn)一步的研究證實，ABA具有明顯促進(jìn)氣孔關(guān)閉的作用。

為了驗證ABA可以導(dǎo)致葉片氣孔的關(guān)閉，請完成以下實驗，并回答相關(guān)問題。

材料用具：新鮮菠菜葉、鑷子、滴管、吸水紙、清水、載玻片、蓋玻片、顯微鏡、適宜濃度的ABA溶液等。

實驗步驟：

①制片：在一潔凈的載玻片中央滴一滴清水，用鑷子從菠菜葉上撕取一小塊表皮浸入載玻片上的液體中并展平，蓋上蓋玻片。

②鏡檢：將制成的臨時裝片置于低倍鏡下觀察并記錄。

③處理：接著將上述臨時裝片蓋玻片的一側(cè)滴ABA溶液，在另一側(cè)用吸水紙吸引、重復(fù)幾次。

④鏡檢：將經(jīng)過步驟③處理過的臨時裝片，再置于低倍鏡下進(jìn)行觀察和記錄。

請回答：

①預(yù)測兩次鏡檢觀察結(jié)果的不同之處：                。

②若要在高倍鏡下觀察氣孔關(guān)閉時保衛(wèi)細(xì)胞的形態(tài)結(jié)構(gòu)。則要先在低倍鏡下找到一個氣孔，并將它移到         ，轉(zhuǎn)動轉(zhuǎn)換器，換上高倍鏡，用細(xì)準(zhǔn)焦螺旋把視野調(diào)整清晰。

31．(20分)白花三葉草有兩個穩(wěn)定遺傳的品種，即葉片內(nèi)含氰化物（有劇毒）和不含氰化物兩個品種。已知白花三葉草葉片內(nèi)氰化物是經(jīng)過以下途徑產(chǎn)生的（基因A、B位于非同源染色體上）。

（1）產(chǎn)氰糖苷酶是在細(xì)胞結(jié)構(gòu)的_____上合成的，從基因A到產(chǎn)氰糖苷酶的過程 包括_____兩個階段。

（2）基因B的基本組成單位有________種，并由一定數(shù)目的基本單位按照特定方式連接而成。基因B的結(jié)構(gòu)由兩部分組成，與RNA聚合酶結(jié)合的位點在__________部分，而另一個部分是間隔的、不連續(xù)的，其中能夠編碼氰酸酶的序列叫做___________。

（3）顯性基因A、B分別控制兩種酶的合成，它們的等位基因不能合成相應(yīng)的酶。兩株純

  合的無毒三葉草雜交，得到的F₁均有劇毒，推測兩親本的基因型為_______。

（4）F₁雜交得到F₂，科研人員收集F₂植株上的葉片，收集的植株數(shù)目滿足統(tǒng)計要求。在

    加入含氰糖苷或氰酸酶前后，對每株葉片提取物中氰化物的含量測定，得到的結(jié)果

分為下面4組：

只有葉片提取物

葉片提取物＋含氰糖苷

葉片提取物＋氰酸酶

1組

＋

＋

＋

2組

0

0

＋

3組

0

＋

0

4組

0

0

0

                                         （＋表示有劇毒，0表示無毒）

請分析回答：

統(tǒng)計F₂代1－4組實驗結(jié)果的植株比例約為_________；基因型有______種。如果根據(jù)葉片提取物中有無氰化物來對F₂植株的表現(xiàn)型分類，比例約為_______；如果根據(jù)提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無氰化物來對F₂植株的表現(xiàn)型分類，比例約為_____。

 2009年高考押題卷

理綜?全國卷?答案

1．A胰島B細(xì)胞能夠合成胰島素，因此核糖體數(shù)量應(yīng)該比汗腺細(xì)胞多。

2． B小鼠為哺乳動物，體溫調(diào)節(jié)中樞在下丘腦。

3．C隨著尿素的不斷分解，溶液中尿素濃度應(yīng)該不斷降低，大約20分鐘時尿素濃度降到0，說明尿素完全分解；酶濃度不同，反應(yīng)速率不同，由圖可知曲線2酶的濃度最高。

4．B調(diào)查雙子葉草本植物的種群密度關(guān)鍵要做到隨機(jī)取樣，可用五點取樣法或等距取樣法，然后以各個樣方種群密度的平均值作為該種群密度的估計值。

5. A缺乏氮源的培養(yǎng)基上大部分微生物無法生長，而固氮細(xì)菌能生長；在培養(yǎng)基中加入青霉素可以抑制細(xì)菌和放線菌，霉菌能生長；在培養(yǎng)基中加入lO％酚可以抑制細(xì)菌和霉菌，放線菌能生長。

6．A  解析：鋁、鎵、銦元素均位于第ⅢA族，而錫為ⅣA元素，A不正確；鋁元素是地殼中金屬元素含量最高的元素，B正確；C、D由題意可推知正確。

7．C  解析：X可能為H、Li、Na，Y為S，Z為O。A中X₃YZ₄各元素化合價不符合要求；B中若是H₂S則可形成分子晶體；C中SO₂的熔點較低；D中穩(wěn)定性H₂S比H₂O要弱。

8D 解析：A中鈉同樣也能跟醇反應(yīng)；B中含有亞硫酸根離子也會有相同現(xiàn)象；C中乙醛、甲酸甲酯都能五銀氨溶液反應(yīng)；故選D。

9C  解析：①中通大量氨氣后溶液顯堿性，Al³⁺不能大量共存，②中酸性條件下所列離子能大量共存；③溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時CO₃^2-不能大量共存；④中NaOH足量應(yīng)該有HCO₃^-離子參與反應(yīng)；⑤中醋酸性弱酸，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式；⑥中反應(yīng)后溶液呈中性是，硫酸氫鈉過量，離子方程式正確；⑦中的離子方程式也正確；故選C。

10B解析:由圖可看出, 黃與藍(lán)、黑相交，綠與黑、紅相交；相交方可發(fā)生反應(yīng)，在B中，鐵與氧氣發(fā)生化合，鐵與稀硫酸發(fā)生置換；NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與CO2可發(fā)生化合或復(fù)分解反應(yīng)。

11． B  標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應(yīng)大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯氣含有的分子個數(shù)應(yīng)小于0.5NA，選項A錯。由于在常溫常壓下CCl4為液體，因此2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故所含氯原子數(shù)大于0.4 NA，選項B正確。選項C中由于未注明生成的氣體SO2的狀態(tài)，所以無法確定其物質(zhì)的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項亦錯。

12.C解析：A項根據(jù)等效平衡原理，乙容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，更多的SO₂和O₂轉(zhuǎn)化為SO₃，轉(zhuǎn)化率應(yīng)為乙容器中大；B項反應(yīng)物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動；C項同溫下，比如原起始時1mol HI，現(xiàn)起始時相當(dāng)于2mol HI，相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變；D項涉及的是一種反應(yīng)物，即是說再通入NO₂的在相同條件下也可以建立與原來相同的平衡狀態(tài)，由于容器固定，當(dāng)兩者合在一起后，相當(dāng)于增大壓強，平衡右移，故NO_­2的體積分?jǐn)?shù)將減小。

13．D解析：孔雀石綠的分子式為C₂₃H₂₆N₂  ，A不正確；1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH₂發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；烴為碳?xì)浠�合物，孔雀石綠中除了含有C、H兩種元素外，還含有N元素，故不是烴。C錯誤；如圖所示的結(jié)構(gòu)中，與N原子相連的苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體，另一個苯環(huán)上還有3種同分異構(gòu)體，故D正確。注意該有機(jī)物只有2個苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

14．D     解析：當(dāng)液面由a位置上升到b位置時，管內(nèi)氣體體積減小，表明溫度降低，管內(nèi)氣體的壓強減小，管內(nèi)氣體分子的平均動能減小，氣體內(nèi)能減�。�

15．C    解析：由于紫色光發(fā)生全反射的臨界角最少，最先發(fā)生全反射，故紫色帶最先消失。

16．D  解析：由；； ；；解得B正確。

17．B   解析：太陽每秒鐘輻射的能量為，故太陽每秒鐘減少的物質(zhì)質(zhì)量，B正確。

18.AD   解析：A、B靜止在動摩擦因數(shù)相同的水平面上，故質(zhì)量小的所受的阻力小，即合力大，物體獲得的沖量大，由動量守恒定律可知，當(dāng)，AB的粘結(jié)體向右運動，A正確，C錯；C、D靜止在光滑的水平面上，故不管C、D的質(zhì)量關(guān)系如何，C、D都獲得相同的沖量，由動量守恒定律可知，CD的粘結(jié)體將靜止，B錯，D正確．

19．B   考查了振動和波的圖象知識。波向左傳播，時間t小于1個周期，故由實線變成虛線時，需要經(jīng)過，所以經(jīng)時間t后質(zhì)點A振動狀態(tài)向左傳播，故質(zhì)點B的坐標(biāo)為（3，2），A錯，B正確；質(zhì)點A在時間t內(nèi)的路程為6cm，CD錯。

20．ABC    解析：B點是等效的最高點，故該點的動能最小，A正確，小球運動到D點時克服電場力做功最多，故機(jī)械能最小，B正確；從A到B重力做的功等于電勢能變化量與動能變化量之和，C正確，D錯。

21.B   解析：甲圖中當(dāng)導(dǎo)體棒以初速度運動時，給電容器充電，有短暫的充電電流，導(dǎo)體棒會受到水平向左的安培力，切割速度速度減小，感應(yīng)電動勢減小，小于電容器兩端電壓，電容器放電，電流反向，導(dǎo)體棒受到向右的動力切割速度增加，當(dāng)此時切割產(chǎn)生的電動勢與電容器兩端的電動勢相等時，導(dǎo)體棒內(nèi)恰好無電流，導(dǎo)體棒開始勻速向右運動；乙圖中導(dǎo)體棒向右運動時產(chǎn)生感應(yīng)電動勢對電阻供電，安培力水平向左，導(dǎo)體棒減速運動最后靜止，動能全部轉(zhuǎn)化為電熱。丙圖中導(dǎo)體棒切割產(chǎn)生的感應(yīng)電流的方向與直流電源的電流方向一致，由左手定則可知導(dǎo)體棒受安培力水平向左，導(dǎo)體棒向右減速運動，當(dāng)速度為零時，由于電源繼續(xù)給回路供電，導(dǎo)體棒會反向向左加速，此時切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電流與電源方向相反，當(dāng)二者大小相等時，導(dǎo)體棒勻速運動，但是方向向左，故答案為B。

22．（1）（8分）①  5.45cm                  ②  0.6725cm                    

（2）

①保護(hù)電源，防止電源被短路（2分）

②1/I（2分）

③圖正確（2分）

④6.0（5.8~6.2給2分），2.0（1.8~2.2給2分）

23．（15分） 解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：

             所以      （2分）

       設(shè)車的速度為 V 時車剛好停在標(biāo)志桿處則：

         即：         （3分）

      剎車過程中車的位移為：  （2分）

     當(dāng) 時，車停在標(biāo)志桿處，車距標(biāo)志桿的距離

          （3分）

當(dāng)   時，車還沒達(dá)到標(biāo)志桿處，車距標(biāo)志桿的距離

     （3分）

 當(dāng)   時，車已經(jīng)駛過標(biāo)志桿，車距標(biāo)志桿的距離

       （2分）

24題（18分）

解：⑴設(shè)第1個球與木盒相遇后瞬間，兩者共同運動的速度為v₁,根據(jù)動量守恒定律：

                                          2分

代入數(shù)據(jù)，解得：             v₁=3m/s                            2分

⑵設(shè)第1個球與木盒的相遇點離傳送帶左端的距離為s，第1個球經(jīng)過t₀與木盒相遇,

則：                                                    1分

設(shè)第1個球進(jìn)入木盒后兩者共同運動的加速度為a，根據(jù)牛頓第二定律：

得：                     2分

設(shè)木盒減速運動的時間為t₁，加速到與傳送帶相同的速度的時間為t₂，則：

=1s                                                 1分

故木盒在2s內(nèi)的位移為零                                        1分

依題意：                         2分

      代入數(shù)據(jù)，解得： s=7.5m    t₀=0.5s                         2分

⑶自木盒與第1個球相遇至與第2個球相遇的這一過程中,傳送帶的位移為S，木盒的位移為s₁,則：                                2分

                                    1分

故木盒相對與傳送帶的位移：                             1分

則木盒與傳送帶間的摩擦而產(chǎn)生的熱量是：                2分

25．（20分）

解：（1）電場力與洛倫茲力平衡得：qE=qv₀B得：E=v₀B                   （3分）

（2）根據(jù)運動的對稱性，微粒能從P點到達(dá)Q點，應(yīng)滿足          （2分）

其中x為每次偏轉(zhuǎn)圓弧對應(yīng)的弦長，偏轉(zhuǎn)圓弧對應(yīng)的圓心角為或．

設(shè)圓弧的半徑為R，則有2R²=x²，可得：                       （2分）

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……             （3分）

（3）當(dāng)n取奇數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為

，（2分），其中n=1、3、5、……（2分）

當(dāng)n取偶數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為：

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

欲使時間最小，取n=1或者2，此時 （2分）

26．解析：Ⅰ 根據(jù)題設(shè)條件可推出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S。由A、C、D、E四種元素所組成的化合物可能是NaHSO₃或NaHSO₄，但NaHSO₄不與鹽酸反應(yīng)，可見這種化合物為NaHSO₃。在NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，說明溶液呈酸性，可見HSO₃^?的電離能力大于其水解能力，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)。A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液為NaOH溶液，Al、Mg片與NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al自動失去電子，為原電池負(fù)極：2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O，Mg為正極：6H₂O + 6e^－＝3H₂↑+ 6OH^?。

26答案：

Ⅰ（1）A為H，B為N，C為O，E為S（4分）

（2）c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)（3分）

（3）2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O（3分）

Ⅱ（1）NaOH  (2分) 

（2）①2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ +O₂　(2分)     ②2Mg + CO₂ 2MgO + C(2分) 

27答案：（1）（2分） 硝酸銀溶液（1分）；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O（2分）

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2分）;分子晶體、離子晶體（2分）

(3)大于（2分）；取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液（2分）

(4) Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析：除X外，其余物質(zhì)只含1～20號元素，暗示可能含鉀或鈣，由信息（a）知，H為氯化銀（M=143.5g/mol）,X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息（b）知，A為氯氣，I為氧氣，聯(lián)系高一化學(xué)基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為強堿，若為KOH，1molKOH含28mole^-符合信息（c）。所以，B為KOH，D為KCl；E為KClO₃。再由信息(d)推知，C為氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)方程式：反應(yīng)①為3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O 反應(yīng)②為AlCl₃+4KOH=KAlO₂+3KCl+2H₂O.KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

28答案：（1）碳碳雙鍵、羧基（或）(4分)

（2） （3分）

（3）   (3分)

（4） (4分)

 28解析：A分子式中含有10個碳原子，F(xiàn)分子中含有7個，則B中只含有3個碳原子，B的化學(xué)式為C₃H₄O₂，故B中能是丙烯酸；F分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，但遇FeCl₃溶液不顯色，說明不是酚，但是由A水解得到的，分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有羥基，應(yīng)為苯甲醇；由此可推出A是丙烯酸苯甲酯；G由苯甲醇氧化得來，應(yīng)為苯甲醛，H為苯甲酸；D分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，又是C的一氯取代物，則D為3－氯丙酸，D在氫氧化鈉溶液中水解后得到的是3－羥基丙酸，該有機(jī)物發(fā)生聚合反應(yīng)生成的應(yīng)該是聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為：

29.解析：Ⅰ

（1）題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15min-20min、25min-30min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應(yīng)容器中加入了O₂。

（2）10min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。

（3）A選項由左邊的2曲線可以看出濃度越大，生產(chǎn)成本先是降低后是升高；在B選項中，由左邊的1曲線可以看出它是正確的；而選項C中，由右邊的曲線可以得出結(jié)論是轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本先是降低后是升高；則選項D也是錯誤的。

Ⅱ ,由題給信息可知CO燃燒熱

△H=-283.0kJ?mol^-1，H₂燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ?mol^-1

則CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l) 的 △H=-283-2×285.8-(-726.5)= －128.1 kJ?mo1^－1

答案：Ⅰ（1）15~20min和25~30min。（2分）（2）增加了O₂的量（2分）。AB（3分）。（3）AB（3分）

II 

(1) CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l)  △H = －128.1 kJ?mo1^－1（3分）

(2)CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O （2分）

30. （每空2分，共22分） (1)線粒體(內(nèi)膜)  葉綠體基質(zhì)    (2) C₃的還原(二氧化碳的還原)  (3)下降   升高  (4)不能   乙     (5) 丁    25（6）①第二次鏡檢時，葉片上氣孔關(guān)閉的數(shù)目比第一次明顯增多  ②視野中央

解析：光合作用的光反應(yīng)場所是類囊體薄膜，暗反應(yīng)場所是葉綠體基質(zhì)；有氧呼吸的主要場所是線粒體；光反應(yīng)產(chǎn)生的[H]用于C₃的還原；在圖二的乙點突然停止光照，光反應(yīng)產(chǎn)物[H]、ATP生成量減少，消耗C₃相對減少，而二氧化碳的固定正常，則葉綠體內(nèi)C₃的含量將升高；40℃時真光合速率小于呼吸速率，植物體不能顯示生長現(xiàn)象；5℃時真光合速率等于呼吸速率；用大棚種植蔬菜時，白天最好控制光強為光飽和點對應(yīng)的光照強度，溫度為真光合速率與呼吸速率之差最大時有機(jī)物凈積累最多。驗證性實驗，結(jié)果通常是已知的；使用高倍鏡前，要先在低倍鏡下找到觀察物像，并將它移到視野中央，然后轉(zhuǎn)動轉(zhuǎn)換器，換上高倍鏡，用細(xì)準(zhǔn)焦螺旋把視野調(diào)整清晰。

31. (20分，每空2分)（1）核糖體   轉(zhuǎn)錄和翻譯   （2）4  非編碼區(qū)  外顯子（3）aaBB、AAbb     （4）9：3：3：1    9    9：7     12：4

解析：（1）產(chǎn)氰糖苷酶是蛋白質(zhì)，核糖體是合成蛋白質(zhì)的場所；基因指導(dǎo)蛋白質(zhì)的合成包括轉(zhuǎn)錄和翻譯兩個階段。（2）基因的基本單位是脫氧核苷酸，脫氧核苷酸有4種。與RNA聚合酶結(jié)合的位點位于非編碼區(qū)；真核生物基因結(jié)構(gòu)的編碼區(qū)是間隔的、不連續(xù)的，其中能夠編碼蛋白質(zhì)的序列叫外顯子，不能編碼蛋白質(zhì)的序列叫內(nèi)含子。（3）兩株純合的無毒三葉草雜交， F₁均有劇毒，可知F₁的基因型為AaBb,因此親本的基因型為aaBB、Aabb。（4）控制兩對性狀的基因自由組合，根據(jù)自由組合定律，F(xiàn)₁配子有16種結(jié)合方式，F(xiàn)₂表現(xiàn)型有4種，比例為9：3：3：1，基因型有9種。F₂植株A_B_占9/16，A_bb、aaB_、aabb占7/16即劇毒與無毒的比為9：7；同理可推出提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無氰化物來對F₂植株的表現(xiàn)型比例約為12：4。