1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

      4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。

　　5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化―還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較
<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較
不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較
當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性：。

3．例題精講：

例1、（2000廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應(yīng)中（ ）

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑（注意生成物中CO₂碳元素來(lái)自CaCO₃，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)₂  是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類型 分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。

例2. (1997年全國(guó)高考題)下列敘述正確的是（ ）

A.    含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.     在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.     某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.    金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

答案：A、D。

點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。

例3：（98高考試測(cè)題）120℃、101.3KPa條件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)： 

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？         （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是                     

⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：        （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是                  。

⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？          （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是                  。

解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O₂、CO₂、H₂O還原成CO、H₂；氧化劑CuO可將CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

反應(yīng)管盛放物質(zhì)

可吸收氣體

能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體

灼熱Cu粉（還原劑）

O₂

無(wú)

灼熱C粉（還原劑）

CO₂、H₂O、O₂

CO、H₂

灼熱CuO粉（氧化劑）

CO、H₂

CO₂、H₂O

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列，O₂一定不再存在，尾氣之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O₂�、菦](méi)有

二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷：

例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性 ，由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。綜合（1）（2）（3）得： 。答案：A

例5. (2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/docfiles/down/test/down/0f8928de06ceaf9c2ef31d99c8ede878.zip/59106/2008年高考化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng).files/image022.gif" > 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C、D。

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。

1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。

2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查

（1）       定項(xiàng)配平：

例5、（03年上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯       價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為      ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：（1）＋1�。�2）CuI     0.5

（3）2    5    2    1

（2）       缺項(xiàng)配平：

例6、（上海高考試題）KClO₃+   HCl_(濃)→   KCl+   ClO₂↑+   Cl₂↑+    A  

  (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是           （填寫編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性       ②還原性和酸性

③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的         倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl^-化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl^-化合價(jià)升高到＋1價(jià)，表現(xiàn)為還原性，KClO₃化合價(jià)降低到＋4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H₂0。配平得2、4、2、2、1、2 H₂0。(2) ②、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63

（3）       依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：

例7、在KI和H₂SO₄ 溶液中加入H₂O₂ ，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.

解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有I₂ 和O₂ ，這沒(méi)有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H₂SO₄ ，則應(yīng)該有SO₂生成，與題意不符，而且稀H₂SO₄ 也沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性.

               H₂O₂ +2KI+H₂SO₄ =I₂ +K₂SO₄ +2H₂O

2H₂O₂ =_2H2O+O₂ ↑

點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。

4．實(shí)戰(zhàn)演練

1、［03年上海高考試題］是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A  1:1    B  2:1    C  1:2    D  2:3

2. ［2000年天津調(diào)考試題］對(duì)于反應(yīng) 的正確說(shuō)法是（ ）

A. 屬于置換反應(yīng)　　　 　B. 是還原劑
C. 是還原劑　　　　　D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3. ［2000年福州測(cè)試題］常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.    反應(yīng) 可以進(jìn)行

B. Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原

C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是

D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是

4. ［1999年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題］今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

若某溶液中有，可加入的試劑是（ ）。

5. ［2001年南昌測(cè)試題］ 五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（ ）

6. ［2001年全國(guó)高考試題］ 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）

7. ［2001年全國(guó)高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）

8. ［1999年上海高考試題］某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.    21：5 　　　B. 11：3 　　　C. 3：1　　　 D. 4：1

9. ［1997年全國(guó)高考試題］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ）

10［2003年江蘇高考試題］在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是

A  ＋4    B  ＋5    C  ＋6    D  ＋7

11、(2003南京測(cè)試題)已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為 ，的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是    (   )

①IBr+=HIO+HBr  ②+2=S¯+­+

    ③+4+2=2+5  ④ 2HOF=2HF+

      A、①②③④     B、只有②③④     C、只有④     D、只有②

12. (2003北京測(cè)試題) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 (   )

A、在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑

B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)

C、NaOH未被氧化也未被還原

D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離

13.（2003高考試測(cè)題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H₂O₂來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為                             

②若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子               為               mol

14. (2003淮安測(cè)試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。當(dāng)加入50ml0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

   FeSO₄+   KNO₃+   H₂SO₄ →  K₂SO₄+   Fe₂(SO₄)₃+   N_xO_y+   H₂O

  (1)推算出x=          y=              。        

(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。

(3)反應(yīng)中氧化劑為         。

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

15.(2003南通市四縣聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

Na₂Cr₂O₇―①→CrCl₃―②→Cr(OH)₃

⑤       ④           ③↓

Na₂CrO₄←――――― NaCrO₂

  (1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是        ，需用氧化劑的是         （填編號(hào)）。

(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

(3)步驟①是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. (2003淮安測(cè)試題)已知氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺。往500毫升2.0摩/升的FeBr₂溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：

a值的范圍

氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量

0<a≤

<a≤

a≥

【試題答案】

1.    B  2. BD  3. B  4. C  5. C　6. C  7. B  8. D  9. C  10. B  11.D  12.B

13. ①PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O  ② 0.8  

14、(1) x=    1     y=   1          。

(2)6FeSO₄+ 2KNO₃+ 4H₂SO₄ →K₂SO₄+ 3Fe₂(SO₄)₃+ 2NO+ 4H₂O

   (3) KNO₃            (4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6

15. (1) ①、④　

(2)　Cr(OH)₃ + 3 H⁺  = Cr³⁺ + 3H₂O 、Cr(OH)₃ + OH^- = CrO₂^- + 2H₂O

(3) Na₂Cr₂O₇+ 6KI+ 14HCl  = 2 CrCl₃+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I₂ + 7 H₂O

16.

a值的范圍

氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量

0<a≤

FeBr₃=摩，F(xiàn)eCl₃=摩(或Fe³⁺=2a摩

<a≤

FeBr₃=摩，Br₂=摩，F(xiàn)eCl₃=摩

(或 Fe³⁺=1摩， Br₂=摩)

a≥

答：FeCl₃=1摩， Br₂=1摩

       〖提示〗：當(dāng)<a≤時(shí)，可采用直接配平法：

                     FeBr₂+aCl₂ = FeBr₃+Br₂+FeCl₃