反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中.同時(shí)含有幾種還原劑時(shí).若加入氧化劑.則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用,同理.在濃度相差不大的溶液中.同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí).若加入還原劑.則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用.例如.向含有FeBr2溶液中通入Cl2.首先被氧化的是Fe2+ 4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí).該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià) 的規(guī)律. 5.電子守恒規(guī)律在任何氧化―還原反應(yīng)中.氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等. (1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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A、B、C是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

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（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：
①甲是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）；丙是　　　　　　；
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見(jiàn)活潑金屬單質(zhì)；乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是　　 　　（填化學(xué)式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。

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（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是
Fe
Fe
，負(fù)極反應(yīng)式為
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
；正極是
C
C
，正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）
（3）（4）
（3）（4）
．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示．
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
探究溫度對(duì)FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
；FeO42-發(fā)生反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見(jiàn)圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行
．
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有
放電時(shí)間長(zhǎng)
放電時(shí)間長(zhǎng)
、
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定
．

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某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)．首先做了銀鏡反應(yīng)：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
．
（2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，該小組同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作
BCD
BCD
（寫(xiě)字母）：
A、用潔凈的試管
B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）寫(xiě)出和CH3CH2-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（5）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
．

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