收集甲烷時(shí)可以用什么方法？(1.向下排空氣法，2.排水法)

已知甲烷的氣體密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.717 g/L，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV_m)

a.計(jì)算甲烷的摩爾質(zhì)量

因?yàn)槟�爾質(zhì)量=氣體摩爾體積×密度

=22.4L/mol×O.7179/L

=16 g/mol

所以甲烷的分子量為16。

b.按分子量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算一個(gè)甲烷分子中C、H原子的個(gè)數(shù)

C原子數(shù)：16×75％÷12=1

H原子數(shù)：16×25％÷1=4

所以甲烷的分子式為CH₄。

甲烷的分子式：CH₄          電子式：       結(jié)構(gòu)式：

用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式叫結(jié)構(gòu)式。

上述結(jié)構(gòu)式都不能表明甲烷分子的真實(shí)構(gòu)型

［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。

甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。

CH₄：正四面體                            NH₃：三角錐形

1.甲烷的氧化反應(yīng)  

 CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

a.方程式的中間用的是“     ”（箭頭）而不是“====”（等號(hào)），

主要是因?yàn)橛袡C(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。

b.火焰呈淡藍(lán)色：CH₄、H₂、CO、H₂S

我們知道酸性KMnO₄具有很強(qiáng)的氧化性，若遇到一般的還原性物質(zhì)時(shí)常常會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且自身被還原而褪色 ，那么甲烷能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化呢？我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

［演示實(shí)驗(yàn)5―1］觀察、記錄、思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過一段時(shí)間后，酸性KMnO₄溶液的顏色無任何變化，即不褪色。

結(jié)論：甲烷氣體不能被酸性KMnO₄溶液氧化。

在通常條件下，甲烷不僅與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，而且與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，所以可以說甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對(duì)的，在一定條件下也可以與一些物質(zhì)如Cl₂發(fā)生某些反應(yīng)。（承上啟下，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育）

2.甲烷的取代反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)5―2］

現(xiàn)象：①量筒內(nèi)Cl₂的黃綠色逐漸變淺，最后消失。

②量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。

③量筒內(nèi)水面上升。

④量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧

［投影顯示］甲烷與氯氣的反應(yīng)過程

［說明］在反應(yīng)中CH₄分子里的1個(gè)H原子被Cl₂分子里的1個(gè)Cl原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反應(yīng)如下：

a.注意CH₄和Cl₂的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會(huì)因?yàn)榘l(fā)生如下劇烈的反應(yīng)：CH₄+2Cl₂C+4HCl而爆炸。

b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實(shí)驗(yàn)室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四氯化碳常溫常壓下的密度均大于1 g?cm^－3，即比水重。

c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。(實(shí)驗(yàn)班)

取代反應(yīng)   有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)

3.甲烷的受熱分解  

 CH₄C+2H₂

這么高的溫度才分解，說明甲烷的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)。

小結(jié)：本節(jié)課我們開始了對(duì)有機(jī)物的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，介紹了有機(jī)物、烴的概念，解釋了有機(jī)物種類繁多的主要原因；認(rèn)識(shí)到甲烷的正四面體立體結(jié)構(gòu)和它的幾個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、受熱分解反應(yīng)，學(xué)習(xí)中重點(diǎn)應(yīng)對(duì)甲烷和Cl₂的取代反應(yīng)加以理解，當(dāng)然也要樹立結(jié)構(gòu)和性質(zhì)緊密相關(guān)的觀點(diǎn)。

教學(xué)說明

本章是學(xué)習(xí)有機(jī)物的開始，俗話說：萬事開頭難。因此在教學(xué)中注重了以周圍熟悉的有機(jī)物引入有機(jī)物的概念，從有機(jī)物的重要用途來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物的興趣。為了讓學(xué)生對(duì)甲烷的分子結(jié)構(gòu)有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，采用了模型展示的方法；通過實(shí)驗(yàn)演示甲烷的取代反應(yīng)和不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的事實(shí)以及投影分析取代反應(yīng)的過程，不僅提高了廣大學(xué)生的分析思考問題、動(dòng)手的能力，同時(shí)還幫助學(xué)生樹立科學(xué)的學(xué)習(xí)和分析方法。

1.烷烴的概念

a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；

b.碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合.

2. 烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

甲烷        乙烷        丙烷         丁烷

結(jié) 構(gòu) 式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₄      CH₃CH₃    CH₃CH₂CH₃   CH₃CH₂CH₂CH₃ /CH₃(CH₂)₂CH₃

這種式子，書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)（或多個(gè)）相同的成分時(shí)，還可以寫成CH₃(CH₂)₂CH₃。

由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也很相似呢？

3.烷烴的物理性質(zhì)

學(xué)生自學(xué)P₁₁₆思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。

（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；

（b）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；

（c）烷烴的相對(duì)密度小于水的密度。（評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說明）

（1）表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子，但分子中含有支鏈的戊烷，

（2）烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。

［設(shè)疑］烷烴分子的熔沸點(diǎn)為什么會(huì)隨著碳原子數(shù)的增大即相對(duì)分子質(zhì)量的提高而升高呢？

由于隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點(diǎn)逐漸升高。

甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性。

4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

（1）通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；

（2）在空氣中都能點(diǎn)燃；

（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。（評(píng)價(jià)并補(bǔ)充說明）

（1）烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學(xué)們算乙烷的氯代物有幾種？

答案：9種。(實(shí)驗(yàn)班可以講規(guī)律)

（2）在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO₂和H₂O，相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會(huì)燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；

（3）烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化―裂解的學(xué)習(xí)中就將學(xué)到。

5.烷烴的通式：C_nH_2n+2

CH₄  C₂H₆  C₃H₈   C₄H₁₀   C₅H₁₂……

若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為C_nH_2n+2。

大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點(diǎn)，當(dāng)然也可以用通式來推算。（可以通過觀察表5―1中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，也可以用通式推算，用C_nH_2n+2減去C_n－1H_2(n－1)+2，都可以得到相同的結(jié)論）：在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)。

6.同系物概念

分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。

［練習(xí)］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（ C   ）

（強(qiáng)調(diào)）：在判斷同系物的時(shí)候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。

小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個(gè)重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。

3．例題精講

1、烷烴的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原

子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都已達(dá)到“飽和”，這種結(jié)合的鏈烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

2、烷烴的通式：C_nH _2n+2 (n≥1)

3、烷烴物理性質(zhì)：

（1）狀態(tài)：一般情況下，1―4個(gè)碳原子烷烴為氣態(tài)，5―16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)

碳原子以上為固態(tài)。

（2）溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高。

（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加。

4、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不起反應(yīng)。

（2）取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒，

C_nH_2n+2+

（4）分解反應(yīng)：在高溫下，烷烴能分解成小分子。

二、同系物

1、同系物的概念：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)相互稱為同系物。

2、掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

CH₂原子團(tuán)。

例1、 下列化合物互為同系物的是：

A O₂和O₃                        B、C₂H₆和C₄H₁₀

       H           Br                                 CH₃

C、Br―C―Br和Br―C―H         D、CH₃CH₂CH₃和CH₃―CH―CH₃

       H           H

分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質(zhì)，分子組成上不相差CH₂原子團(tuán)，而（B）

（D）符合題意。

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的化學(xué)式，不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不相同。

例2、 有一種AB₂C₂型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和

有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說法正確的是（      ）

A、  假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；

B、假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；

C、假如為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體；

D、  假如為四面體，則無同分異構(gòu)體。                     B     C   B      C

分析：該分子如果分子結(jié)構(gòu)是平面的，則會(huì)有兩種同分異構(gòu)體：  A      、  A

                                                       B      C  C      B

；如果分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，而A原子位于四面體的中心，那么A―B鍵與A―C鍵都相鄰，則無同分異構(gòu)體。故答案選（A）、（D）。

例3、進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（      ）

A、(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃         B、(CH₃)₃CCH₂CH₃

C、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂           D、(CH₃)₂CHCH₃

分析：首先要審清題意，該題實(shí)際上就是選擇“取代反應(yīng)后，只能生成三種―氯代物”，這樣就可以選擇結(jié)構(gòu)中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種，（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。故答案為（B）。

1、選主鏈――碳原子最多的碳鏈為主鏈；

2、編號(hào)位――定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最�。�

3、寫名稱――支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相

例3、 下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：

（1）CH₃―CH―CH₂―CH₃           2―乙基丁烷

          CH₂

          CH₃

（2）CH₃―CH―CH―CH₃            3，4―二甲基戊烷

          CH₃  CH₂

                 CH₃

     CH₃―CH₂―CH₂      CH₂―CH₃

（3）CH₃―CH₂―C―CH―CH―CH₃   5―甲基―4，6三乙基庚烷

                CH₂ CH₃

                CH₃

分析：（1）命名錯(cuò)誤，選錯(cuò)了主鏈，正確的是：3―甲基戊烷。（2）命名錯(cuò)誤，編號(hào)錯(cuò)

誤，不符合之和最小原則，正確的是：2，3―甲基戊烷。（3）命名錯(cuò)誤，不僅選錯(cuò)了主鏈，編號(hào)也是錯(cuò)誤的。正確的是3，4―二甲基―5，5―二乙基辛烷。

    五、同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較：

同系物

同位素

同分異構(gòu)體

同素異形體

研究對(duì)象

有機(jī)化合物之間

元素、原子之間

化合物之間

單質(zhì)之間

相似點(diǎn)

結(jié)構(gòu)相似通式相同

質(zhì)子數(shù)相同

分子式相同

同種元素

不同點(diǎn)

相差n個(gè)CH₂原子團(tuán)（n≥1）

中子數(shù)不同

原子排列不同

組成或結(jié)構(gòu)不同

例4、 有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

                                                                   CH₃

A、O₂和O₃          B、C和C        C、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CHCH₃

        H          Cl                                     CH₃

D、Cl―C―Cl和Cl―C―H         E、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃―CH―CH₃

       H           H

（1）                組兩種微�；�為同位素；

（2）                組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）                組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）                組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）                組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

分析：這道題主要是對(duì)幾個(gè)帶“同字”概念的考查及識(shí)別判斷能力。答案分別為：（1）

（B）、（2）（A）、（3）（C）、（4）（E）、（5）（D）

例5甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（     D    ）

　�、貱H₃Cl   ②CH₂Cl₂          ③CHCl₃            ④ CCl₄

　　A．只有① 　　B．①和②的混合物 　　C．只有②　D．①②③④的混合物

　　選題目的：學(xué)生對(duì)于甲烷的取代反應(yīng)的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤。

　　解析：甲烷和氯氣按等物質(zhì)的量反應(yīng)，而不可能是1個(gè)甲烷分子與1個(gè)氯分子在反應(yīng)，所以無論反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少，都會(huì)得到各種氯代物。不能認(rèn)為甲烷和氯氣1∶1，就生成CHCl₃。1∶2就生成CH₂Cl₂等。

答案：D

啟示：本題常常錯(cuò)選A，認(rèn)為甲烷和氯氣物質(zhì)的量之比（或者同溫同壓下等體積混合）1∶1，只是發(fā)生第一步反應(yīng)得到CH₃Cl。

4．實(shí)戰(zhàn)演練

1.（2001年高考理綜題）已知天然氣的主要成分CH₄是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、煤油相比是比較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是?

A.是①②③                           B.只有①?

C.是①和②                                       D.只有③?

2.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是?

A．CH₃Cl                                         B．CHCl₃?

C．CCl₄                                            Ｄ．HCl?

3.若要使0．5　mol甲烷完全和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl₂的物質(zhì)的量為?

A．2．5　mol                                  B．2　mol?

C．1．25　mol                                 Ｄ．0．5　mol?

4.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于

A.無機(jī)物                                                 B.烴?

C.高分子化合物                                D.有機(jī)物?

5.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，下列事實(shí)可以證明這一觀點(diǎn)的是?

A.CH₃Cl沒有同分異構(gòu)體?

B.CH₂Cl₂沒有同分異構(gòu)體?

C.甲烷分子中C―H鍵鍵角均相等?

D.甲烷分子可以發(fā)生取代反應(yīng)?

6.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是?

A.(CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃?

B．（CH₃CH₂）₂CHCH₃?

C．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂?

Ｄ．（CH₃）₃CCH₂CH₃?

7.1，2，3―三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。

 (是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出)?

據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5―五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是?

A．4                         B．5                           C．6                            Ｄ．7?

8.某植物中（C₆H₁₀O₅）_n的含量為10%，若在一定條件下，微生物將（C₆H₁₀O₅)_n轉(zhuǎn)化成CH₄：

（C₆H₁₀O₅）_n＋nH₂O3nCH₄↑＋3nCO₂↑?

某沼氣池，當(dāng)加入該植物162�。耄�，可得CH₄在標(biāo)況下的體積為?

A.6．72　ｍ³                                           B.6．72　L?

C.2．24�。�³                                           Ｄ.4．48　ｍ³?

9.已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）與C₆H₆（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體的數(shù)目為?

A.2                       B.3                            C.4                       D.6

10.(10分)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：?

名稱是               ，它的一鹵代物有               種同分異構(gòu)體；

(2)              名稱是            ，1　mol該烴完全燃燒需消耗O₂        mol。

11.(10分)下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希1831年測(cè)定烴類化合物(只含C、H兩元素)組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純O₂流驅(qū)趕經(jīng)過紅熱的CｕO，這里烴類化合物反應(yīng)變成CO₂和H₂O，再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。?

瓷舟

吸收管Ⅰ

吸收管Ⅱ

小舟

樣品＋小舟

吸收前

吸收后

吸收前

吸收后

A ｍｇ

B ｍｇ

C ｍｇ

D ｍｇ

E ｍｇ

F ｍｇ

(1)烴樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑是                                。

(2)吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑是                  ，Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑是                     。

(3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是                     。

12.(10分)在1．01×10⁵Ｐa、120℃時(shí)，1 L A、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O₂中充分燃燒后，得到同溫同壓下2．5　L　CO₂和3．5　L水蒸氣，且A分子中比B少2個(gè)碳原子，試確定A和B的分子式及體積比。?????????????????????

13.(15分）化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐上加熱純O₂氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。?

回答下列問題：?

（1）若產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，則所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是                                 。

（2）裝置C中濃H₂SO₄的作用是                                 。

（3）裝置D中MnO₂的作用是                                   。

（4）燃燒管中CuO的作用是                                    。

（5）若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是                                 。

（6）若要確定該有機(jī)物的分子式，則還需要                                 。

14.（10分）（2003年春季高考題）取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g，計(jì)算：?

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。?

（2）原混合氣體中CH₄和O₂的體積比。