1．每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是   Bdads4merica.com

①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時，應將試管傾斜45^o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；

⑥廢電池應立即回收處理。                                                           A．全部      B.①②④⑤      C.①③⑤     D.①④dads4merica.com

2. 據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是  D

A.在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1價

C.O₂（PtF₆）中不存在共價鍵

D.在此反應中，每生成1mol O₂（PtF₆）則轉移1mol電子                                    

3. 下列由事實得出的結論錯誤的是（  D  ）

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C₆₀是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

4.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是(  D )

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應

5..N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  A ）

A．10 mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不

6.下列各組離子一定能大量共存的是（  B ）

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

7.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl

的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（  B）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

8.下列敘述正確的是（ D ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

9.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(  BD )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶          B．硫化氫通入濃H₂SO₄

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱                D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6 。下列說法正確的是 BC

A．Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B．原子半徑有小到大的順序為：W < X < Z

C．X與W 可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

11. 某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(  A  )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

12.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

 SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( D  )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L?min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應

13.下列離子方程式書寫正確的是（  AB  ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

14.下列實驗裝置圖正確的是 B

        第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）

15.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

 (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是(填字母代號)___________________ _；

 (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?__________，原因是____________________；

(4)請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

_______________________________________________________________________________

（1）B、D、F

選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣

選擇D，目的：除去空氣中的CO₂

選擇F，目的：除去空氣中的O₂

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應。

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。

16.由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填化學式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

   ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。

   ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

(4)取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI^－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)__________________________。

17. 下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式_______________________________；

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_____________________________；

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式_______________________________________；

（4）將5 mL 0.10 mol?L^-1的E溶液與10 mL 0.10 mol?L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式_________________________________________________；

②反應后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；

③加熱反應后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是_______。

（1）H₂+SH₂S（寫成可逆反應也正確）。

(2）H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3）C+2H₂SO₄（濃）CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4）①H₂SO₃ +2OH^― = SO₃^2― + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解。

五．本題包括1小題，共10分

18，北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

   (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

解析：（1）由蓋斯定律可知，由上一個反應減去下一個反應： C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ?mol^-1。

    (2）注意電池反應不是電極反應，這是本題的關鍵。電池反應為：C₃H₈＋5O₂₌₌₌3CO₂＋4H₂O，由于CO₃^2－為陰離子，所以它應向負極移動。

    (4）由于0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進一步推測可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的電離。

答案： (1)124.2。

   (2)C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；負。

   (3)4.2×10^-7 mol?L^-1。

   (4)> ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃-CO₃^2－＋H^＋)。

          HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于電離程度

六、本題包括1小題，共12分

19.天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應路線可得工程塑料PBT.

（1）B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結構簡式是         ；B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是             .（寫結構簡式）

（2）F的結構簡式是             ；PBT屬于           類有機高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反應方程式為               ，其反應類型為            .

（4）E的同分異構體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是              .

       (1)

(2)HO―CH₂―CH₂―CH₂―CH₂―OH；酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHOHOCH₃C≡CCH₂OH;加成反應

（4）CH₂=CH―COOCH₃+NaOHCH₂=CH―COONa+CH₃OH

七．本題包括1小題，共10分

20．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

(2）若反應溫度升高，M的轉化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^-1,c(N)=amol?L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          。

(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為               。

N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.

(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               。

（1）－NO₂。

(2）①不變

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H

八．本題包括1小題，共12分

  下列兩題分別對應“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答

21A氮是地球上極為豐富的元素。

(1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

(2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-3_，計算說明N₂中的

          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑         (填“大”或“小”），可用作        (填代號）。

a、助燃劑          b、“綠色”溶劑

c、復合材料       d、絕熱材料

(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結構如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個

N^3-相連的X*有       個。

答案：(1)1s²2s²2p⁶

(2）    

(3）小     b

(4）Cu     6

21.B食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

        Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

解析：（1）①要除去SO₄^2－，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO₃^－，再選用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca^2＋，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K^＋，再用HCl除去過量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba^2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中。

      (3）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，在陰級區(qū)內產(chǎn)生的Cl₂能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl₂小于2L。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75％乙醇。

   (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

   (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應；中和滴定。

   (4)e；d。