例1．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物――合金。試根據(jù)下表中所列的金屬的熔點和沸點數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得合金的是（    ）

金屬

Na

K

Al

Cu

Fe

熔點（℃）

97.8

93.6

660

1083

1535

沸點（℃）

883

774

2467

2567

2750

A．K-Na合金    B．K-Fe合金     C．Na-Al合金     D．Fe-Cu合金

解析：合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬跟非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，在合金中一種金屬的熔點應(yīng)低于另一種金屬的沸點才能使兩種金屬熔合在一起。由表中的各金屬的熔點、沸點可知A、C、D組的兩種金屬均可制得合金，B選項中鐵的熔點（1535℃）比鉀的沸點（774℃）還高，所以當(dāng)鐵熔化時，鉀已經(jīng)汽化，無法熔合，因此B選項中鐵和鉀不能制得合金。

答案：B

例2．測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。

取10支大試管，依次盛水90%（體積分?jǐn)?shù)）、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口向下移近火焰，實驗結(jié)果如下：

H₂體積分?jǐn)?shù)/%

90

80

70

60

50

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

10

20

30

40

50

點燃現(xiàn)象

安靜燃燒

安靜燃燒

弱爆炸

強爆炸

強爆炸

H₂體積分?jǐn)?shù)/%

40

30

20

10

5

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

60

70

80

90

95

點燃現(xiàn)象

強爆炸

強爆炸

強爆炸

強爆炸

不燃燒不爆炸

（1）混合氣體在爆炸范圍內(nèi)時H2的體積分?jǐn)?shù)約為___________________。

（2）由上述實驗結(jié)果評價：“用向下排空氣法收集H2，保持試管口向下移近火焰，如果只發(fā)出輕的‘噗’聲，表示收集的H2已純凈”的說法的真正涵義�！�

______________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)信息可知，混合氣體在點燃時發(fā)生弱爆炸對應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)為70%，發(fā)生強爆炸時氫氣的最小體積分?jǐn)?shù)為10%，所以混合氣體爆炸的范圍對應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)在10%～70%之間。由實驗結(jié)果可以說明，檢驗氫氣的純度時，只發(fā)出輕的‘噗’聲，表示收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)超過70%，并不是純凈的氫氣。

答案：（1）10%～70%  （2）收集到的氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)超過70%。

例3．己知t ℃時四種化合物在水中以及液氨中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示：

物質(zhì)

水

液氨

AgNO₃

170

86

Ba(NO₃)₂

9.3

97.2

AgCl

1.5×10^-4

0.8

BaCl₂

33.3

約為0

寫出t ℃時上述四種化合物中的某兩種化合物，在水和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）在水中：________________________________________________。

（2）在液氨中：______________________________________________。

解析：復(fù)分解反應(yīng)是向離子濃度減�。ㄉ�成沉淀、氣體或水）的方向進行的。t℃時在水中，AgCl的溶解度最小，復(fù)分解反應(yīng)的生成物應(yīng)是AgCl，那么反應(yīng)物則是AgNO3 和BaCl2；t℃時在液氨中，BaCl2的溶解度最小，復(fù)分解反應(yīng)的生成物應(yīng)是BaCl2，那么反應(yīng)物則是Ba(NO3)2和AgCl。

答案：（1）BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)2

         （2）2AgCl+Ba(NO3)2===）BaCl2↓+2AgNO3

例4．有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)

M

N

X

Y

反應(yīng)前/g

2

20

34

0

反應(yīng)后/g

2

38

0

16

對該反應(yīng)下列說法錯誤的是（      ）

A．該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為9:8     B． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)                      　　D．M在反應(yīng)中可能是催化劑

解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應(yīng)的生成物是N和Y，反應(yīng)物只有X，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為：38 g-20 g=18,生成Y的質(zhì)量為16 g,則反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為：18 g:16 g=9:8 。由于反應(yīng)前后M的質(zhì)量不變，則M可能是反應(yīng)的催化劑。因此只有選項C的說法是錯誤的。

答案：C

例5．鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三組依次加入樣品中（鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得到實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

剩余固體的質(zhì)量/g

10.6

5.2

4.0

從以上數(shù)據(jù)可知：

（1）該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為___________________。

（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

解析：本題將表格數(shù)據(jù)信息的提取和運用化學(xué)方程式計算相融合，突出考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。解題的關(guān)鍵是在表格數(shù)據(jù)中確定用于化學(xué)方程式計算的物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)分析如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)

0

第一次

第二次

第三次

所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

0

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

16

10.6

5.2

4.0

每次反應(yīng)的鋁的質(zhì)量/g

0

5.4

5.4

1.2

從以上分析可知：第一次和第二次加入20g氫氧化鈉溶液后反應(yīng)鋁的質(zhì)量均為5.4g,而第三次加入20 g氫氧化鈉溶液后反應(yīng)鋁的質(zhì)量只有1.2 g，說明第三次加入的20g氫氧化鈉溶液過量，鋁已完全反應(yīng)，剩余的固體是不參加反應(yīng)的鎂，其質(zhì)量為4.0 g，則16 g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為16g－4.0 g=12.0 g,故鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為4.0 g:12.0 g=1:3。計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要以氫氧化鈉全部參加反應(yīng)為計算依據(jù)，如第一次和第二次。設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

　　2Al   　　+　2NaOH  +  2H2O====2NaAlO2   +   3H2↑

       54         　　80

 16 g-10.6 g 　  20 g•x

  54/80=(16g-10.6g)/20g•x      x=40%

答案：（1）1：3  (2)40%